Löser ni oh 2 sig i vatten

Koncentration i förhållande till celler [Redigera sig wikit-texten] den isotoniska lösningen har samma koncentration av lösliga löser som cellerna i lösningen. Vätskan i cellerna är i osmotisk jämvikt med den omgivande lösningen. Om cellerna placeras i en sig som inte är isotonisk, kommer koncentrationsskillnaden att utjämna osmos. Den hypotoniska lösningen innehåller lägre lösliga partikelkoncentrationer än den isotoniska lösningen.

Om normala celler placeras i en lösning kommer vatten att strömma in i cellen och koncentrationen av ämnen i cellen minskar. Det finns en risk att cellen expanderar så mycket att den spricker. Hypertonlösning innehåller lösliga partiklar med högre koncentration än isotonisk lösning. Om normala celler placeras i en lösning kommer vatten att strömma ut ur cellen, vilket får cellen att krympa och koncentrationen av ämnen i cellen ökar.

Till exempel, för att jämna ut salthalten kan fisk komma ut ur överskott av salt. Detta är en mycket energisk process, vilket innebär att hypertonisk fisk ofta är mindre än hos samma art i ett hypotensivt klimat. Hypertensiv fisk finns vanligtvis i bräckt vatten. Vid varje möjlig temperatur har varje lösningsmedel förmågan att lösa upp en viss mängd av en viss substans.

Till exempel kan du inte lösa så mycket socker i en viss mängd löser. I slutändan förblir botten av det olösta sockret oavsett hur mycket du blandar. De säger att lösningen är mättad. Den punkt där detta händer kallas mättnadspunkten. Oftast är mättnadspunkten högre för varma lösningar än för kalla. Om du värmer en mättad sockerlösning kan den lösa mer socker.

Socker och många andra ämnen löses lättare i varmt vatten än i kallt vatten. Du kan se exempel på detta när du lägger socker för kaffe eller te. En omättad lösning är vatten blandning där koncentrationen av ett ämne inte har nått en så hög nivå att den har stoppat vatten upplösta. Till exempel kan du hälla socker i vatten och blanda. Så länge det inte finns något sockerlager kallas vattnet inte omättat.

Vad du kan göra för att lösa det som behöver lösas är att värma upp allt. En alltför mättad lösning är en lösning som innehåller mer fri materia än lösningen faktiskt innehåller. Detta kan göras när den lösliga substansen hälls i ett varmt lösningsmedel, och sedan när lösningen svalnar kan den inte kristallisera. Ett vanligt exempel på detta är en Handvärmare: påsarna innehåller natriumacetat och vatten, och vid upphettning löses påsen med natriumacetat i vatten och en ganska mättad lösning bildas.

När påsen sedan kyls kan natriumacetat inte kristallisera från lösningen eftersom det inte finns något att bygga kristaller, det blir då supermättat. När du sedan knäpper en metallplatta av natriumacetatkristaller börjar de bildas, och detta frigör värme som kan användas för att generera värme. En annan typ av reaktion i vilken natriumhydroxid kan vara involverad är sura oxider.

Till exempel absorberas natriumhydroxid från luften och måste därför lagras i ett flygplan. Natriumhydroxid reagerar också fullständigt med svaveldioxid SO2 och kan användas för att "rengöra" från engelsk skrubb, en process som tar bort komponenten i gasblandningen, tar bort giftiga syror som SO2 och H2S så att de inte släpps ut i atmosfären. Glaskärl skadas på grund av långvarig kontakt med natriumhydroxid.

Natriumhydroxid angriper inte järn eller koppar, utan andra metaller som aluminium, zink och Titan. Därför bör aluminium aldrig tvättas med natriumhydroxid. Till exempel bildas fosfornatriumhypofosfit, medan kisel ger natriumsilikat. Till skillnad från natriumhydroxid är de flesta metallhydroxider olösliga i vatten, så natriumhydroxid kan användas för att vika metallhydroxider.

En sådan metallhydroxid är aluminiumhydroxid, som används som en besättning för partikelfiltrering vid vattenrening. Natriumhydroxid kan användas för hydrolys med en bas av estrar såsom tvål, amider och alkylhalogenid.